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高考化学知识点详细讲解

时间: 玉莲2 高考化学

  对于化学知识点的详细讲解,有利于我们在高考时候的考试。下面是学习啦小编给大家整理的高考化学知识点讲解,供大家参阅!

  高考化学知识点讲解:微粒半径的比较

  1.判断的依据

  电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

  核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

  最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

  具体规律:

  1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

  3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--

  4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

  高考化学知识点讲解:各种“水”汇集

  1.纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

  2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)

  氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液)

  生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)

  水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

  王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

  高考化学知识点讲解:滴加顺序不同现象不同

  1.AgNO3与NH3·H2O:

  AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2.NaOH与AlCl3:

  NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  3.HCl与NaAlO2:

  HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4.Na2CO3与盐酸:

  Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

  盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

  高考化学知识点讲解:几个很有必要熟记的相等式量

  高考化学知识点讲解:规律性的知识归纳

  5、能发生加聚反应的物质

  烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

  (1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

  11、能发生取代反应的物质及反应条件

  1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

  ②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂

  ③浓硫酸:70~80℃水浴;

  3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;

  4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);

  5.酯类的水解:无机酸或碱催化;

  6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)

  

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