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中考化学必考复习知识点

时间: 建国2 中考复习

  在中考前,复习是很重要的,理解一些基本的概念有助于考试考得更好的成绩,下面由学习啦小编给大家整理了初中化学中考复习知识点,希望可以帮到大家!

  中考化学必考复习知识点

  一基本概念:

  1、化学变化:生成了其它物质的变化

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  化学式和化合价:

  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

  b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

  b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

  b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

  ③先排满内层再排外层

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  8、酸碱度的表示方法——PH值

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  初中化学二十种鉴别物质的方法

  1、沉淀法

  待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

  例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

  使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓

  2、气体法

  根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。

  例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。

  使用盐酸鉴别。反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  3、过量法

  利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。

  例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

  解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式:

  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

  4、相互法

  利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。

  例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

  解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  5、溶解法

  利用物质的溶解情况进行鉴别。

  例:如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

  6、溶解热法

  利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别。

  例:如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

  解:将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl。

  7、密度法

  根据物质密度不同而进行鉴别。

  例:水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。如何进行鉴别,不能用试剂和加热。

  解:取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯;若下层增多,则加入的是水。

  8、丁达尔法

  根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。

  例:鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

  9.凝聚法

  加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。

  例:如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

  解:两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

  10、颜色法

  物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的。

  例1:怎样区别H2和Cl2。

  例2:有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别。

  用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式:Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

  11、加热法

  利用物质热稳定性不同,进行鉴别。

  例:不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

  解:将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式:KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

  12、焰色法

  根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别。

  例:如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

  13、燃烧法

  利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别。

  例:如何区分两种无色气体:H2和C2H2。

  解:将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

  14、熔、沸点法

  利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

  例:水和二硫化碳的鉴别。

  解:将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;反之,不挥发的是H2O。

  15、闻气味法

  根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

  例:鉴别H2S和H2。

  16、指示剂法

  根据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法。

  例:怎样用最简单的方法区别下列三种溶液:NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

  17、氧化法

  利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应,再根据实验现象进行鉴别的方法。

  例:怎样鉴别KCl和KBr溶液。

  用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

  18、还原法

  利用还原剂,使被鉴别物质发生还原反应,再根据现象予以鉴别。

  例:怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

  解:在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中,通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

  19、磁体法

  根据物质的磁性,进行鉴别的方法。

  例:怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

  20、碳化法

  利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区别其它物质。

  例:怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

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