9年级模拟试题及答案
9年级的时候，化学科目早已经学习了几年了，基础基本定型了。下面是学习啦小编给大家整理的9年级模拟试题及答案，供大家参阅!
朝阳区9年级模拟试题及答案
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.下列过程属于化学变化的是
A.清洗葡萄 B.捣碎葡萄 C.葡萄发酵 D.过滤装瓶
2.空气成分中，体积分数约占78%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
4.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水 B.苏打水 C.蜂蜜水 D.蒸馏水
5.臭氧(O3)层能吸收紫外线，保护地球生物，臭氧属于
A.单质 B.混合物 C.化合物 D.氧化物
6.吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
7.修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是
A.熟石灰 B.纯碱 C.烧碱 D. 火碱
8.下列实验操作正确的是
A.滴加液体 B.配制溶液 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
9.下列物质能用作钾肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
10.下列属于化学性质的是
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
11.下列做法不利于保护水资源的是
A.使用节水马桶 B.合理使用化肥
C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放
12.下列属于化合反应的是
A.2HgO △ 2Hg+O2↑ B.NH3+HCl === NH4Cl
C.2HI+Cl2=== 2HCl+I2↓ D.2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2↓
13. 下列符号表示正确的是
A.氧化铝：Cl2O3 B.1个钠离子：N(+)a(1)
C.2个氮原子：2N2 D.1个氢分子：H2
14.“月球造氧机”可以使月球土壤发生化学变化产生氧气，说明月球土壤中含有
A.氧气 B.氧分子 C.氧元素 D.氧化物
15.下列有关空气成分的说法不正确的是
A.氮气用于食品防腐 B.氧气主要来自植物的光合作用
C.二氧化碳含量上升不会影响环境 D.敞口放置的饼干变软与水蒸气有关
16.用水壶烧水，沸腾后壶盖被顶起，原因是
A.分子体积变大 B.分子质量小
C.分子由原子构成 D.分子间间隔增大
17.下列物质的用途不正确的是
A.干冰人工降雨 B.氢氧化钠改良酸性土壤
C. 稀盐酸除铁锈 D.小苏打治疗胃酸过多
18.右图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体混合，杯内温度明显上升，加热杯中的固体是
A.氯化钠 B.蔗糖
C.氢氧化钙 D.生石灰
19.下列操作能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
20.下列对化学知识的归纳不完全正确的一组是
A.安全常识 B.元素与人体健康
燃气泄漏——严禁火种
油着火——用水浇灭 缺锌——易食欲不振
缺钙——易患佝偻病
C.辨清物质 D.初中化学中常见的“三”
水银不是银——是汞单质
干冰不是冰——是固体CO2 有害物质——CO、甲醛、黄曲霉素
构成物质的粒子——原子、分子、离子
21.下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 除去NaCl固体中的泥沙 过滤
C 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
D 区分羊毛纤维和合成纤维 点燃、闻味
22. 右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法不正确的是
A.反应前后分子数目改变
B.乙、丙可能属于氧化物
C.甲物质由5个原子构成
D.反应中共涉及四种分子和三种原子
23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O=NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是
A.Ca(OH)2 和H2 B.CaCO3、NaOH 和H2
C.NaOH 和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
24.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断不正确的是
A.表中m的值为4.2 B.物质X由碳、氧元素组成
C.物质X由碳、氢元素组成 D.生产二氧化碳和水的分子个数比为1:1
25.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法不正确的是
A.a点对应溶液中的溶质有3种
B.c点对应溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.b～c段对应溶液中一定含有AgNO3
D.取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生
二、填空题(共5个小题，共30分。)
26.(6分)厨房中蕴含丰富的化学知识。
(1)下列食物中富含蛋白质的是 (填字母序号)。
A.馒头 B.清蒸鱼 C.炖牛肉 D.清炒芹菜
(2)强化铁酱油可以帮助人体补充铁元素，人体缺铁会引起________。
(3)下列用品属于有机合成材料的是 。
A.塑料桶 B.不锈钢锅 C.棉布围裙
(4)洗涤剂可以除去油污 ，因为洗涤剂具有 的功能。
(5)按右图配方自制汽水，根据信息回答：
①汽水中的气体是由柠檬酸与 反应生成。
②白糖的主要成分是C12H22O11中碳、氧元素的质量比为 。
27.(5分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)煤、天然气和_____常称为化石燃料。
(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
(3)为减少它的排放，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 。
(4)下图是用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图，下列叙述正确的是 (填字母序号)。
A.物质A是石灰水 B.该过程中包含分解反应、置换反应
C.操作Ⅰ是降温结晶 D.整个过程至少有两种物质可以循环利用
(5)下列情况会引起空气污染的是 (填序号)。
①煤燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮
④以汽油为燃料的汽车尾气的排放
⑤以氢气为燃料的新型汽车排放的尾气
28.(5分)水是最普通常见的物质之一。
(1)根据下图回答问题。
①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是 。
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。
③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(2)下表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据。
温度(℃) 20 40 50 60 70 80
溶解度(g) 31.6 63.9 145 110 138 169
① 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ℃。
② 修正数据后，某兴趣小组做了以下实验：
100 g水
上述得到的溶液中溶质的质量分数一定相等的是 (填字母序号)。
29.(7分)人类的生产生活离不开金属。
(1)铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 。
(2)某型号铝合金中含有少量硅化镁(Mg2Si)，其中硅元素的化合价为 。
(3)某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固体附着，由此得出的金属活动性关系是 。
(4)下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外，还有 。
③滤液中肯定含有的溶质是 。
30.(7分)A~F为初中化学常见物质，请回答问题。
(1)已知A、B、C有如图所示的关系。
① 若A、B、C均为单质，A是最理想的燃料，
则A的化学式为 ， B与C反应的化学方程式为 。
② 若B为一种红色固体，A与C发生置换反应。则B生成A的化学方程式为 。
(2)已知D、E、F均含三种元素。
① 取D溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，然后滴加一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。则反应的化学方程式为 。
② 取E溶液于试管中，加入F溶液，溶液变浑浊。则反应的化学方程式为 。
③ 将①、②反应后的液体混合，有气体生成，液体变澄清且仍为无色， 则最终所得溶液中的溶质组成为 (除酚酞外，写出所有可能)。
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称是________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为________(填字母序号，下同)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________收集二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明二氧化碳已收集满。
32.(5分)某同学利用右图装置进行如下实验(装置气密性良好)。
(1)若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，
充分反应后冷却到室温，观察到的现象是 ，反应
的化学方程式 。
(2)若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，
观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能
是 。
(3)若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。则9g白色固体的组成可能是 。
①Na2CO3 ②NaHCO3和NaCl
③Na2CO3和NaCl ④Na2CO3和NaHCO3
33.(8分)同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面 实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三
振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_________(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一 实验二 分析
微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ;方案二的设计原理是 。
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后
蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是 。
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液;
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤 (填“步骤I”或“步骤II”);
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)芯片的核心部件是以高纯硅(Si)为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学方程式：X + 2H2 高温 Si + 4HCl
(1)X的化学式为______________。
(2)计算获得56 g硅需要氢气的质量。
35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。
(不考虑其它因素对实验的影响)
答案
说明：1.化学方程式书写缺项不给分。
2.若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A B D A C A D A D C B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C C D B D B A D C B C C
二、填空题(未标分数的空，每空1分，共30分)
26.(6分)
(1)BC (2)贫血 (3)A
(4)乳化 (5)① 小苏打(或NaHCO3) ② 9：11
27.(5分)
(1)石油 (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
(3)CO2+4H2催化剂加热2H2O+CH4 (4)D (5)①②③④
28.(5分)
(1)①氢气(或H2) ②吸附 ③氧气浓度
(2)① 50 ② B E
29.(7分)
(1)延展性 (2)-4
(3)金属活动性顺序为Fe>Cu Fe>Ag
(4)①漏斗
②Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O(每个方程式1分)
③FeSO4、H2SO4
30.(7分)
(1)①H2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (合理给分)
②3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
(2)① NaOH+ HCl = NaCl + H2O
② Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
③ NaCl、CaCl2 或NaCl、CaCl2、HCl
(此空2分，答不全不得分)
三、实验题(未标分数的空，每空1分，共19分)
31.(6分)
(1)铁架台
(2)2H2O2 2H2O + O2↑ B
(3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ D 燃着的木条熄灭
32.(5分)
(1)白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪 4P+5O2点燃2P2O5
(2)硝酸铵和水 (3)②④(此空2分，答不全不得分)
33.(8分)
(1)二氧化碳和水 (2)C (3)饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(合理给分)
(4)【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应;
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。(每条1分)
【反思评价】 ①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠。(合理给分)
四、计算题
34.(1)SiCl4 -------------------------------------------------------------1分
(2)【解】设：需要氢气的质量为x 。
SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl
4 28
x 56 g
-----------------------------------------------------------1分
x = 8 g ----------------------------------------------------------1分
答：需要氢气的质量是8 g。
35.【解】生成二氧化碳的质量：33g+250g-280.8g=2.2g。-------------------1分
设：碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2 g
x = 5 g
样品中氧化钙的质量=33g-5g=28g ----------------------------1分
碳酸钙中钙元素的质量：
样品中钙元素质量： -----------------------1分
答：略。
海南儋州市9年级模拟试题及答案
解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题 (本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列属于物理变化的是 ( )
A.铁的冶炼 B.酸碱中和 C.汽油燃烧 D.玻璃破碎
2.下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
. B .
读取体积 过滤 套橡胶管 熄灭酒精灯
3. 以下说法正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，生成一种黑色固体
B. 铜片置于稀盐酸中，表面冒出气泡
C. 植物油能溶于水中，形成油水溶液
D. 装有澄清石灰水的细口瓶，一段时间后，石灰水表面有一层白膜
4. 能降低河水的硬度方法是( )
A. 蒸馏 B. 加入活性炭 C. 消毒 D. 过滤
5. 肼(N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性.点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热.下列关于N2H4的说法不正确( )
A. 应密封保存 B. 完全燃烧的反应属于复分解反应
C. 可用作燃料 D. 其中氮元素与氢元素的质量比为7：1
6. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个氮分子：2N B. 2个氮气：N2
C.氧化镁中镁元素化合价为+2： D. 2个氢氧根离子：2OH
7. 下列属于纯净物的是( )
A.空气 B.海水
C.氢气 D.粗盐
8.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
A. t1℃时，甲溶解度是30g
B. 甲的溶解度小于乙的溶解度
C. 乙物质的溶解度受温度影响较大
D. t2℃时甲、乙溶液质量相等。
9.民以食为天. 食品安全是保证社会安定和人体健康基础，以下说法不正确的是( )
A. 米饭可为人体提供糖类 B. 甲醛可用于咸鱼腌制
C. 食醋可用于凉拌黄瓜 D. 高钙牛奶可补充钙元素
10. 下列物质的俗称和化学式一致的是( )
A. 沼气— CH4 B. 熟石灰— CaO
C. 纯碱—NaOH D. 小苏打— Na2CO3
11.有关元素的说法正确的是( )
A.金元素符号为Hg B.汞为非金属元素
C.金元素相对原子质量为197 D.铊元素原子质子数为81
12. 下列各组混合物(括号为杂质)可用溶解、过滤、蒸发的方法提纯的是( )
A. 硝酸钾(蔗糖) B. 铁粉(铜粉) C. 氯化钠(碳酸钙) D. 酒精(水)
13. 下列物品的主要材料为有机合成材料的是( )
A. 纯棉帽子 B. 塑料水桶 C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品
14. 向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )
A. B. C. D.
二、填空题(每空2分，共26分)
15. 请从下列物质中选择填空(填相应的序号)
① 氧气 ② 金刚石 ③ 石灰水 ④ 硝酸钾
(1)具有助燃性的是 (2)能使酚酞试剂变红的是
(3)可做装饰品的是 (4)可做复合肥的是
16. 下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题
请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式 ，反应类为 。
17. 金属铁能用于制作铁锅，应用了铁的 性质，学习了金属的活动性顺序，可知铁活动性比铜强，若将铁片置于硫酸铜溶液中，铜片表面有 现象。
联合国认为，铁炊具是健康的烹饪工具，烹饪过程中可为人体补充一定量的 元素
18.化学来自生活，通过野炊某同学对这一观念有了更深的体会。
(1)野炊前，他准备了火腿肠、面包、苹果和矿泉水，其中富含维 生素的是 。
(2)他应把空矿泉水瓶放在 (A或B)垃圾箱中。
19.乙醇(C2H5OH)能做燃料，说明乙醇具有可燃性，写出乙醇燃烧的
化学反应方程式 。查阅资料发现，当氧气不足乙醇不完全燃烧时产物中还有CO。某同学取23g乙醇在氧气不足时燃烧，通过一系列实验测得产物CO2质量为33g，测得CO质量是 。
三、简答题(本大题共2小题，20题4分，21题6，分共10分)
20. 2014年4月18日环保部发布数据称，全国16.1%土壤污染物超标，面积约合100.8万平方公里。6月5日是世界环保日，环保部本次发布的中国主题为“向污染宣战”
(1)哪些措施可防止土壤污染?(至少2点)
(2)可用什么试剂对酸性土壤进行改良?
21.李明同学在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了右图 所示实验。
(1)实验1，依据的灭火原理是什么?
(2)实验2，A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件
(3)凸透镜对光有 作用
四、实验题( 每空2分，共12分 )
22. 初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体，下图所示A—E装置可供实验室制取有关气体时选用。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a ;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的气体发生装置是 ;
该反应的化学方程式是 。
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的发生装置和收集装置是 。为了验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：现象①滴有酚酞的水会进入集气瓶中，原因是 现象②
五、计算题(共10分)
23. 下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药2天后病情好转。计算患者在2天内服用的胃药中：
(1)所含Mg(OH)2 的质量是多少?( 4分)
(2)理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少? ( 6分)
考试说明 (分值比例)
1. 身边的化学物质42%=42分
(空气的主要成分和用途，氧气和二氧化碳，水的组成和水的净化，常见的溶液，常见金属的主要性质和用途，生活中常见的酸、碱、盐的主要性质、用途及鉴别方法，常见有机物在生活中的应用。)
2. 物质构成的奥秘21%=21分
(物质的组成和分类，物质的微观构成，常见化学元素的名称、符号、简单分类，物质组成的表示，元素观、微粒观)
3. 物质的化学变化 22%=22分
(化学变化的基本特征，化学反应类型，质量守恒定律，化学变化中的转化观、守恒观。 )
4. 化学与社会发展约占 15%=15分
(化学与能源和能源的利用，常见化学合成材料的应用，化学品对人体健康的影响，化学与环境。)
科学探究能力的考查渗透到以上各内容板块当中。
答题卡
(考试时间：60分钟.满分100分) 得分：
一. 选择题 (本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二.填空题(每空2分，共26分)
15.(1) (2) (3) (4)
16.
17.
18.
19.
三.简答题 (10分)
20.(1)(至少2点,合理即可) (2分)
①
②
(2) (2分)
21. (每点2分，共6分)
(1) (2) (3)
四.实验题(每空2分,共12分)
22.(1) (2)
(3)
五.计算题 (10分)
23.(1) ( 4分)
(2) ( 6分)
参考答案
一、选择题 (本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D A B C C A B A D C B D
二、填空题(每空2分，共26分)
15. (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④
16. MnO2
2H2O2 2H2O + O2↑ 分解反应
17.导热性 一层红色物质覆盖 铁
18. 苹果 A
点燃
19. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 7g
三.简答题 (10分)
20. (1)(至少2点,合理即可,2分) (2)熟石灰 (或消石灰,2分)
① 合理使用化肥和农药
② 控制和消除工业“三废”排放
21. (每点2分，共6分)
(1)隔绝空气 (2)温度达到可燃物着火点 (3)会聚
四.实验题(每空2分,共12分)
22.(1) 酒精灯 (2) B CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
(3) AD 极易溶于水 集气瓶中的水变红
五.计算题 (10分)
23.(1)服药2天所含Mg(OH)2 的质量为 ( 4分)
145mg×2×2=580mg
(2)设：理论上可中和胃酸中的HCl质量为X ( 6分)
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + H2O
58 73
580mg X
58 73
580mg X X =730mg
答：理论上可中和胃酸中的HCl质量为730mg
泰中附中9年级模拟试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108
第一部分 选择题(共20分)
第1题一第10题，每小题只 有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.自然界存在许多循环现象，以下循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是
A.碳循环 B.氧循环 C.二氧化碳循环 D.水的天然循环
2.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是
A.稳定性 B.挥发性 C.可燃性 D.酸碱性3.下列各组物质中，属于纯净物的是
A.生铁 B.天然气 C.冰水 D.医用酒精
4.下列事实与对应的解释相符的是
A.空气能被压缩——分子体积可以变小
B.甘蔗甜，苦瓜苦——构成物质的分子不同
C.结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子质量小
5.下列实验操作中，不正确的是
A.蒸发食盐水 B.称量固体 C.滴加液体药品 D.倾倒液体
6.生活中处处有化学。以下有关化学的应用不合理的是
A.常用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素
B.用甲醛溶液浸泡水产品来保鲜
C.用加热煮沸的方法降低水的硬度
D.炒菜时油锅着火，可迅速将菜倒入锅内
7.下列有 关实验现象的描述正确的是
A.硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体
B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C.滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色
D.向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀
8.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A.醋酸和干冰都属于有 机物
B.不锈钢和金刚石都属于合金
C.锌和碘都属于人体必需的微量元素
D.尿素和硝酸钾都属于复合肥料
9.下列说法正确的是
A.Cl-的质子数比电子数多1 B.NaCl由Cl-和Na+构成
C.原子都由质子、中子、电子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是H和O
10.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.t3℃时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，
且析出晶体的质量甲>乙
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶
液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11.二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO2 8.8 g和H2O 5.4g。下列判断不正确的是
A.二甲醚一定含C、H，可 能含O B.二甲醚中C、H元素的质量比为4﹕1
C.二甲醚中H的质量分数为l3.0% D.4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6g
12.下列实验不正确的是
选项 实验目 的 所用试剂或方法
A 检验黄金与黄铜 滴加稀盐酸
B 鉴别纯碱与烧碱 加水溶解、滴加酚酞试液
C 除去氮气中氧气 将气体通过灼热的铜网
D 鉴别羊毛织物和棉织品 分别点燃、闻气味
13.下列对水消毒的微观过程分析正确的是
A.参加反应的单质是氯气
B.经消毒后的水呈碱性
C.反应中只有一种元素的化合价发生变化
D.该反应的基本类型是置换反应
14.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是
A.该反应是置换反应 B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe，R可能是Cu D.X的金属活动性比R强
15.NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na+、H+、SO42-，下列有关NaHSO4溶液的叙述正确的是
A.具有导电性 B.能使红色石蕊试纸变蓝
C.能与Na2CO3溶液反应产生气泡 D.能与钾发生置换反应生成金属钠
第二部分 非选择题(共40分)
16.(6分)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常见的盐。请按要求填写下列空格：
(1)用化学符号表示：硝铵中的阳离子 ;硝铵中+5价的氮元素 。
(2)硝酸铵在受热或受到撞击时，会剧烈分解：NH4NO3撞击 +2H2O，这一性质可用于汽车的安全气囊。
(3)利用硝铵 原理制作的化学致冷剂具有便于携带，使用方便等特点。
(4)硝铵作化肥含氮量高，但不能与熟石灰等碱性物质混合施用。其原因(用化学方程式解释)： 。
(5)依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝铵列为一类的是 (填序号)。 ①HNO3 ② NH4Cl ③KNO3 ④CO(NH2)2
17.(16分)㈠水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
请回答：
⑴实验A中水作 (填“溶剂”或“溶质”)，其中玻璃棒的作用是 。
⑵实验B中水的作用是 。
⑶实验C中反应的化学方程式是 ;通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。
⑷实验D中水的作用是提供热量和 。
⑸实验E中的集气瓶里装满水的目的是 。
㈡已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
⑴装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为
(选填图二中字母，下同)。
⑵夏天室温很 高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
⑶为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，作用是 ;装置④中盛放的试剂为 ，作用是 ;则⑤中收集方法可选用 。
A.排水集气法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.真空袋收集法
⑷当观察到装置②中 时应停止通CO2。
18.(5分)A~F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示 的关系(“→”表示转化关系，“—”表示反应关系)。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品;C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B;A和D反应与A和小苏打反应得到的产物完全相同。
(1)欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成，需要加入的试剂是 。
(2)D物质的俗名是 ，C与D之间反应的化学方程式为 。
(3)E物质的类别是 (填酸、碱、盐、氧化物);若E、F是同类物质，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。
19.(6分) 碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。
【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物;氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的 差异 ，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
(1)写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ;
(2)除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 (选填“A”或“B”)。
A.降温，过滤; B.加热，过滤
(3)写出由溶液B制取产品的化学方程式： ;
(4)以下相关说法正确的是 。
A.对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B.焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C.焙烧炉内只涉及分解反应
D.废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
20.(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
(1)“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质 (写化学式)。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果 (填“偏大”或“偏小”)，
确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ _ 。
(3)该混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
化学三模试题答题纸
第一部分 选择题(共20分)
第1题一第10题，每小题只 有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D B C C B D
第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
题号 11 12 13 14 15
答案 A B AC C AC
第二部分 非选择题(共40分)
16.(6分)
(1)NH4+;NH4N(+5)O3。
(2)N2O。
(3)溶于水温度降低。
(4)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。
(5)②③
17.(16分)㈠。
⑴溶剂，加速溶解。
⑵防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑶4P+5O2点燃2P2O5;1/5。
⑷隔绝氧气。
⑸排去集气瓶中的空气。
㈡
⑴CaC O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。A。
⑵用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管。
⑶氢氧化钠溶液，除去二氧化碳;浓硫酸，干燥气体;D。
⑷浅黄色固体变成白色。
18.(5分)。
(1)紫色石蕊试液。
(2)纯碱，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH。
(3)氧化物，CuO+2HCl=CuCl2+H2O(或其它正确的也可)。
19.(6分)
(1)BaCO3高温BaO+CO2↑;
(2)Ba(OH)2、Ca(OH)2，B。
(3)Ba(OH)2+CO2= BaCO3↓+H2O;
(4)ABD。
20.(7分)
(1)过滤;NaCl、CaCl2。
(2)偏小;取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量(其它正确的也可以)。
(3)
看过9年级模拟试题及答案