2017广西中考化学练习试题及答案
多做中考化学练习真题有助于中考备考生提高成绩，为了帮助各位考生提升，以下为大家提供2017广西中考化学练习真题及答案，考生可以多加练习来提高自己的成绩!
2017广西中考化学练习真题
一.单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
A.爱护花草树木 B.分类回收垃圾
C.随意排放废水 D.绿色低碳出行
2.下列属于物理变化的是
A.钢铁生锈 B.风力发电 C.光合作用 D.牛奶变质
3. 以下物质由原子构成的是
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.干冰
4.下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.NH3 B.NO C.N2 D.HNO3
5.火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合时，放出大量的热，产生强大推动力。有关的化学反应为：X+2H2O2═N2↑+4H2O，则X的化学式为
A.NH3 B.N2O4 C.N2H4 D.NO2
6.金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻。下列观点可以用来解释花香的是
A.分子很大 B.分子分裂成原子 C.分子间有间隙 D.分子在不断地运动
7.下列物质不属于金属材料的是
A.焊锡 B.铝 C.磁铁矿 D.青铜
8.生活中的下列物质，可以看做纯净物的是
A.蒸馏水 B.酱油 C.橙汁 D.奶茶
9.下列属于置换反应的是
A.制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.高炉炼铁 3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2
C.潜艇供氧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.焊接铁轨 2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3
10.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.称量2.50 g NaCl固体 C.滴加液体 D.给液体加热
11.关于各元素相对含量说法不正确的是
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.海洋中含量最高的元素是氧
C.人体中含量最多的金属元素是钙
D.空气中含量最高的元素是氮
12.下列有关物质用途的叙述错误的是
A.明矾可用于净水 B.二氧化碳可用于灭火
C.液氧可用作火箭燃料 D.稀盐酸可用于除铁锈
13. 下列说法正确的是
A.点燃可燃性气体和空气的混合气体不一定会爆炸
B.燃料若能完全燃烧，则其产物就不会污染空气
C.生铁的含碳量小于钢的含碳量
D.钢可全部溶解于过量稀盐酸
14.薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是
A.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
B.薄荷醇属于含氧化合物
C.薄荷醇中碳元素的质量分数约为50%
D.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
15. 下列实验现象描述正确的是
A.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D.“铜绿”与盐酸混合，得到蓝色溶液
二.不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。)
16.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C -14含量来推断古城的年代。C -14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于C -14原子的说法中，错误的是
A.电子数为6 B.中子数为6
C.质子数为6 D.质子数和中子数之和为14
17.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A.该图可示意H2与O2的反应 B.甲和乙的相对分子质量一定相等
C.该反应前后分子个数保持不变 D.该反应属于化合反应
18. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量：X﹥Y
B.相对原子质量：X﹥Y
C.金属活动性：Y﹥X
D.消耗硫酸的质量：X
19.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号 物 质 杂 质 试 剂 主要操作
A CO2 CO 氧气 点燃
B O2 H2O 生石灰 干燥
C NaCl 泥沙 水 过滤
D 镁粉 铁粉 盐酸 过滤
20.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物
A.5.6克 B.6克 C.10克 D.30克
三.(本题包括3小题，共28分)
21.(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O2 ▲ ②O ▲
③5Si ▲ ④3Ca2+ ▲
(2)用下列字母序号填空：
a.Mg b.N2 c.O2 d.CO
① ▲ 用于急救病人
② ▲ 可充入食品包装
③ ▲ 可制作照明弹
④ ▲ 是管道煤气的主要成分
(3)写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧 ▲
②铜绿受热分解 ▲
③铁和硫酸铜溶液 ▲
④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 ▲
22.(8分)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
(1)部分地下水溶有较多含 ▲ 的物质，这种水称为硬水。用 ▲ 可鉴别硬水与软水。
(2)电解水时，为增强水的导电性，可在水中加少量 ▲ ，在与直流电源 ▲ 极相连的电极上产生氢气。
(3)水由 ▲ 组成，保持水的化学性质的最小微粒是 ▲ (填化学式)。
(4)下列做法会造成水体污染的有 ▲ (填字母序号)。
a.工业废水直接排放
b.工业废气处理后排放
c.广泛使用含磷洗衣粉
d.大量使用化肥、农药
(5)右图为自然界水循环示意图
下列关于水的天然循环的说法中正确的是 ▲ (填字母)。
a.水在天然循环过程中实现了水的自身净化
b.水的天然循环是通过水的三态变化实现的
c.太阳为水的天然循环提供了能量
23.(8分)化学与生活息息相关，学好化学能让我们解除一些困扰。
(1)为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油，这里的“铁”指的是 ▲ (填“单质”、“元素”)。
(2)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 ▲ (填标号)。a.清除可燃物 b.使燃烧物与氧气隔绝 c.降低燃烧物着火点
(3)儿童每日摄取足够量的钙，才能避免 ▲ (填字母序号)。a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大
(4)白糖与红糖的主要成分是蔗糖，利用活性炭的 ▲ 性，可将红糖褪色成白糖。
(5)铁生锈是 ▲ 氧化，在反应过程中要 ▲ (填“放出”或“吸收”)热量。
(6)硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为 ▲ ，100克硝酸铵中含氮元素为 ▲ 克。
四.(本题包括2小题，共19分)
24.(12分)下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器名称：① ▲ ;② ▲ 。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置 ▲ (填“A”或“B”)，装入药品前应先 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起 ▲ 作用。
(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ ，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 ▲ (答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是 ▲ 。
(4)实验室收集氢气可用 ▲ 装置。
(5)医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水。以下说法正确的是 ▲ (填字母)。
a.导管③连接供给氧气的钢瓶
b.导管③连接病人吸氧气的塑胶管
c.该装置可用来观察输出氧气的速度
25.(7分)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反
应条件已略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 、Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
(1)过程中I中稀硫酸过量的目的是 ▲ 。
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ▲ ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ ，其中玻璃棒的作用是 ▲ 。
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 ▲ (填化学式)。
(4)A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ▲ (填字母序号)。
(5)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 ▲ 、干燥。
五.(本题包括1小题，共13分)
26. (13分)精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 、 。
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ▲ 。
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ▲ 。
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(3)主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;
③点燃C处酒精灯;
④点燃A 处酒精灯;
⑤分别熄灭A、C处酒精灯;
⑥ ▲ ;
⑦再次称量必要装置的质量。
(4)步骤②的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ 。
(5)反应后C装置中的现象是 ▲ 。
(6)装置F的作用是 ▲ 。
(7)若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 ▲ (“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)实验后，甲同学根据装置 ▲ (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
(9)乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。(要求写出计算过程)
▲
九年级化学答题纸 2014.12
一、二选择题(每小题2分，共40分。1-15题每小题只有一个选项符合题意。16-20题每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三、(本题包括3小题，每空1分，共28分)
21.(12分)
(1) ①__________________ ②__________________
③__________________ ④__________________
(2) ①________ ②________
③________ ④________
(3) ①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④_________________________________________
22.(8分)
(1) __________________ __________________
(2) __________________ __________________
(3) __________________ __________________
(4) _____________
(5) _____________
23.(8分)
(1) ________ (2) ________ (3) ________
(4) ________ (5) ________ ________
(6) ________ ________
四、(本题包括2小题，每空1分，共19分)
24.(12分)
(1) ①___________ ②___________
(2) ________ _________________________
____________________________________ ________
(3) ________ ____________________________________
____________________________________ ________________________________________________________
(4) ________ (5) ________
25.(7分)
(1) _________________________
(2) ___________ ___________ ___________
(3) ________ (4) ________ (5) _________
五、(本题包括1小题，除特别说明外，每空1分，共13分)
26.(13分)
(1) ____________________________________
(2) ________________
(3) ____________________________________
(4) ______________________________________________ _________________________
(5) ____________________________________
(6) ____________________________________
(7) ________
(8) ________
(9) (写出计算过程)(4分)
2017广西中考化学练习真题答案
一、二选择题(每小题2分，共40分。1-15题每小题只有一个选项符合题意。16-20题每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D C D C A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A B D B CD BD BC D
三、(本题包括3小题，每空1分，共28分)
21.(12分)
(1)①2个过氧化氢分子 ②-2价的氧元素 ③5个硅原子 ④3个钙离子
(2)①c ②b ③a ④d
(3)①4P+5O2====2P2O5
②Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④NH4NO3====N2O↑+2H2O
22.(8分)
(1)钙、镁 肥皂水
(2)稀硫酸或NaOH溶液 负
(3)氢元素、氧元素 H2O (4)a、c、d (5)a、b、c
23.(8分)
(1)元素 (2)b (3)b (4)吸附 (5)缓慢 放出 (6)7：12 35g
四、(本题包括2小题，每空1分，共9分)
24.(12分)
(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗
(2)A 检查装置的气密性 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化
(3)稀盐酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
可以控制反应的发生和停止或节约药品
将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2
(4)E或F (5)a、c
25.(7分)
(1)将Cu、Zn完全反应 (2)过滤 普通漏斗 引流
(3)H2 (4)A、C (5)洗涤
五、(本题包括1小题，除特别说明外，每空1分，共13分)
26.(13分)
(1)Fe2O3+3CO ====2Fe+3CO2
(2)产生CO
(3)装置冷却后停止通H2或继续通H2 直至装置冷却
(4)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 收集尾气验纯
(5)红棕色的粉末变成黑色
(6)防止空气中的CO2、水蒸气进入E
(7)不变
(8)B、E
(9)(写出计算过程)(4分)
解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ………………1分
56 2
10.0g*x 0.3g ………………1分
56 / 2 = 10.0g*x / 0.3g ………………1分
x = 84% ………………1分
答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%。