中考化学必考知识点总结

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，(里面的反映过程相似，产物相对应就行了)

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，(里面的反映过程相似，产物相对应就行了)

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，(里面的反应过程相似，产物相对应就行了)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

中考化学知识点汇总

一、化学之最

(三)酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

6、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间)

碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

磷酸二氢钠NaH2 PO4

磷酸二氢钾H2 PO4

硫酸氢钠NaHSO4

硫酸氢钾HSO4

7、碱式盐(化学式的中间有“OH”)：碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3

8、其他盐

高锰酸钾MnO4

锰酸钾2MnO4

氯酸钾ClO3

硫化钠Na2 S

碘酸钾 IO3

亚硝酸钠NaNO2

硫化钾2 S

二、化学方程式和计算

1、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳!

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确

步骤：

⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

⑸答

2.化学方程式的意义和读法：

以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

系数×相对分子质量 ： 245 149 96

①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

②宏观(质的)意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

3.按要求写化学方程式

有水生成 有CO2生成(各写两个)

化合反应 2H2 +O2 2H2O

分解反应

置换反应

复分解反应

其他反应

中考化学知识点梳理

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg + O2点燃=MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu + O2加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2点燃=P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S + O2点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C + O2点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2点燃=2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2 + CuO加热=Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO加热=Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸————————————————盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)——————————————另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物+酸————————————————盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+碱————————————————盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱————————————————盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

(6)酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐+盐——————————两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2