化学中考重点知识点

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 酸 → 盐 氢气

(3)金属氧化物 酸 → 盐 水

(4)碱 酸 → 盐 水

(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物碱 → 盐水

(3)酸碱 → 盐水

(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质

(1)大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3

SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4

(1)少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH 可溶

BaO H2O== Ba(OH)2 性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH-H== H2O

3、应用：

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 >7 变蓝色 变红色

(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

(1)作调味品(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

2、 盐 酸 → 新盐 新酸(满足复分解反应的条件)

3、 盐 碱 → 新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

4、 盐 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32- ; NH4与OH- 生成水：H与OH-

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-

↑：H与CO32-;NH4与OH-

↓：Ag与Cl-;CO32- Ba2 与CO32-;SO42-

Ca2与CO32- ……

Mg2与OH-……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐

OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3、Cu2盐

Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe3 用OH-能生成红褐色沉淀

Cu2 用OH-能生成蓝色沉淀

NH4 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2 用OH- 能生成白色沉淀

Ca2 用CO32- 能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有机物)

NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

(2)钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

(3)磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-

C.Cl-、K、SO42-、Na D.Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，生成原物质。)

例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)

K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)

3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。

例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3

找颜色;无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( )

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2

5、制取物质：

2HCl =2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓

CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O

6、推断题：

(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;

(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子(如花生、大豆)

3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2 氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

(2)酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉(能使碘变蓝) 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖)

6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2、Hg2、Cu2、Ag等)等

应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝脏中)

水

(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖)

呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2

(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

(1)成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(3)钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

(4)补钙产品：钙中钙;葡萄糖酸钙;

2、钠和钾

(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

(1)分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

合成橡胶

(2)高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构 热固性 如：电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

(1)危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

(2)解决途径

①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

化学知识点复习资料

物质的除杂方法

1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的_银溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

九年级下册化学知识点

【盐的性质】

(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：

①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。

利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。

⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。

⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

【金属的化学性质】

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

【金属与酸的反应】

(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

【金属与某些化合物的溶液反应】

(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。